নিরপেক্ষকরণ (রসায়ন)
রসায়নে, নিরপেক্ষতা বা নিরপেক্ষকরণ (বানানের পার্থক্য দেখুন) একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া যাতে অ্যাসিড এবং একটি বেস একে অপরের সাথে পরিমাণগতভাবে প্রতিক্রিয়া দেখায়। জলের প্রতিক্রিয়া হিসাবে, নিরপেক্ষকরণের ফলে দ্রবণের উপস্থিতিতে হাইড্রোজেন বা হাইড্রোক্সাইড আয়নগুলির অতিরিক্ত পরিমাণ থাকে না। নিরপেক্ষ সমাধানের পিএইচ চুল্লিগুলির অ্যাসিড শক্তির উপর নির্ভর করে।
রাসায়নিক বিক্রিয়ার পরিপ্রেক্ষিতে অ্যাসিড এবং বেস বা ক্ষার মধ্যে প্রতিক্রিয়ার জন্য নিরপেক্ষতা শব্দটি ব্যবহৃত হয়। .তিহাসিকভাবে, এই প্রতিক্রিয়া হিসাবে প্রতিনিধিত্ব করা হয়েছিল
অ্যাসিড + বেস (ক্ষার) → লবণ + জল
উদাহরণ স্বরূপ:
HCl + NaOH H NaCl + H2O
বিবৃতিটি এখনও ততক্ষণ বৈধ, যতক্ষণ না এটি বোঝা যায় যে একটি জলীয় দ্রবণে জড়িত পদার্থগুলি বিযুক্তির সাপেক্ষে, যা পদার্থের আয়নকরণের অবস্থাকে পরিবর্তন করে। তীর চিহ্ন, →, ব্যবহার করা হয় কারণ প্রতিক্রিয়া সম্পূর্ণ, অর্থাৎ, নিরপেক্ষতা একটি পরিমাণগত প্রতিক্রিয়া। আরও সাধারণ সংজ্ঞা ব্রাউনস্টেড – লোরি অ্যাসিড – বেস তত্ত্বের উপর ভিত্তি করে।
এএইচ + বি → এ + বিএইচ
বৈদ্যুতিক চার্জগুলি যেমন জেনেরিক এক্সপ্রেশন থেকে বাদ দেওয়া হয় যেমন প্রতিটি প্রজাতি এ, এএইচ, বি, বা বিএইচ বৈদ্যুতিক চার্জ বহন করতে পারে বা নাও পারে। সালফিউরিক অ্যাসিডের নিরপেক্ষকরণ একটি নির্দিষ্ট উদাহরণ সরবরাহ করে। এই উদাহরণে দুটি আংশিক নিরপেক্ষ প্রতিক্রিয়া সম্ভব।
H2SO4 + OH− → HSO4− + H2O
HSO4− + OH− → SO42− + H2O
সামগ্রিক: H2SO4 + 2OH− → SO42− + 2H2O
অ্যাসিড এএইচ নিরপেক্ষ হওয়ার পরে সমাধানে অ্যাসিডের কোনও অণু (বা অণু বিচ্ছিন্নকরণ দ্বারা উত্পাদিত হাইড্রোজেন আয়নগুলি) থাকে না।
যখন একটি অ্যাসিড নিরপেক্ষ হয় তখন এতে যুক্ত বেসের পরিমাণটি প্রাথমিকভাবে উপস্থিত অ্যাসিডের পরিমাণের সমান হতে হবে। এই পরিমাণের বেসের সমতুল্য পরিমাণ বলা হয়। বেসের সাথে অ্যাসিডের একটি অংশের অংশে, নিরপেক্ষতার বিন্দুটিকে সমতা বিন্দুও বলা যেতে পারে। নিরপেক্ষকরণের প্রতিক্রিয়ার পরিমাণগত প্রকৃতিটি অ্যাসিড এবং ক্ষার এর ঘনত্বের ক্ষেত্রে সবচেয়ে স্বাচ্ছন্দ্যে প্রকাশ করা হয়। সমতা বিন্দুতে:
Neutralization (chemistry)
In chemistry, neutralization or neutralisation (see spelling differences) is a chemical reaction in which acid and a base react quantitatively with each other. In a reaction in water, neutralization results in there being no excess of hydrogen or hydroxide ions present in the solution. The pH of the neutralized solution depends on the acid strength of the reactants.
In the context of a chemical reaction the term neutralization is used for a reaction between an acid and a base or alkali. Historically, this reaction was represented as
acid + base (alkali) → salt + water
For example:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
The statement is still valid as long as it is understood that in an aqueous solution the substances involved are subject to dissociation, which changes the substances ionization state. The arrow sign, →, is used because the reaction is complete, that is, neutralization is a quantitative reaction. A more general definition is based on Brønsted–Lowry acid–base theory.
AH + B → A + BH
Electrical charges are omitted from generic expressions such as this, as each species A, AH, B, or BH may or may not carry an electrical charge. Neutralization of sulfuric acid provides a specific example. Two partial neutralization reactions are possible in this instance.
H2SO4 + OH− → HSO4−+ H2O
HSO4− + OH− → SO42−+ H2O
Overall: H2SO4 + 2OH− → SO42−+ 2H2O
After an acid AH has been neutralized there are no molecules of the acid (or hydrogen ions produced by dissociation of the molecule) left in solution.
When an acid is neutralized the amount of base added to it must be equal the amount of acid present initially. This amount of base is said to be the equivalent amount. In a titration of an acid with a base, the point of neutralization can also be called the equivalence point. The quantitative nature of the neutralization reaction is most conveniently expressed in terms of the concentrations of acid and alkali. At the equivalence point:
সূত্র: সংগৃহিত।
তারিখ: এপ্রিল ১১, ২০২১
রেটিং করুনঃ ,
